リボンと塩酸の反応を用いて水素100㎤を作るというもの...

Ｑ． リボンと塩酸の反応を用いて水素100㎤を作るというもの...

【大至急！
！
】高校の化学の実験についてのレポート先日高校の化学の授業で水素発生の実験をしました。
実験の目的は反応式をもとに気体を発生させ反応式の意味を確かめるということで、
実験内容はマグネシウムリボンと塩酸の反応を用いて水素100㎤を作るというものです。
まず実験をする前に考察をするという事で、
４つのことを考えることになったのですが、
1つしか分かりません。
1つ目にマグネシウムと塩酸から塩化マグネシウムと水素が生成する反応を化学反応式で表せというものなのですが、
MgO＋2HCl→MgCl₂＋H₂Oであってますか？
ここから下が全くわかりません。
教えてください。
2つ目が上の化学反応式からマグネシウムを1.00molから水素は何リットル発生するかというものです。
3つ目が水素100㎝³（0.100L）を発生させるためにマグネシウムは何ｇ必要かというものです。
4つ目はマグネシウムリボン1.00cmは0.0143gとしてマグネシウムリボンは何cm必要かということです。
この3つが分かりません。
教えてください。
それと、
レポートの書き方も教えてください。
高校1年になって初めてのレポートなので具体的にどのようにまとめたら良いかわかりません。
ポイントみたいなのがあれば教えてください。
乱文で分かりにくいと思いますが回答よろしくお願いします。

日時：2010/06/29 19:53　Yahoo!知恵袋